高1 / 化学基礎 / mol計算(粒の個数の単位)
molは個数の単位
こんなまちがい、していませんか?
二酸化炭素18gは何mol?水と同じ1molと書いた人、多いんだ。18gに目をつけたのは合ってる。どこで分かれたと思う?
動く図 2まい40秒くらい音声つきさいごに腕だめし1問
1/6同じ18gなのに
水も二酸化炭素も、重さは同じ18g
だから中の粒の数も同じ…と思いがち
↓ ところが…
ところが、入っている粒の数は別もの
✎ 水18gは1mol。ではCO₂ 18gは?
二酸化炭素18gは何mol?水と同じ1molと書いた人、多いんだ。18gに目をつけたのは合ってる。どこで分かれたと思う?
音声: VOICEVOX:ずんだもん
どこでまちがえた?
molは重さでなく粒の個数の単位。1molはどの物質でも6.0×10²³個です。同じ個数でも粒がちがえば重さは変わるので、重さから個数はモル質量で割ろう。
おぼえておきたいポイント
- ・molは「ダース」と同じ個数の単位
- ・1mol=6.0×10²³個(物質によらず一定)
- ・mol数=質量÷モル質量で計算する
自分のまちがいでも、作れます
いま見た解説は、その問題のまちがい方に合わせて作ったものです。まちがえた問題を写真でとると、同じように「どこで分かれたか」から解説をつくります。
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